SEMANA 14 (SESIÓN 41)

Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales •      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. •      Presentación en equipo Actitudinales •        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -        El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta Anhidrido   Sulfuroso No metal + oxigeno oxido no metálico (anhídrido) NoMe+ONoMeO Anhídrido silícico (SiO2) Anhídrido carbonoso(CO) Anhídrido sulfúrico(SO3) Si+O2SiO2 S+O3SO3 C+OCO Cuando un no metal reacciona con agua ocurre una reacción del tipo NM+H2ONMO formándose un oxido llamado anhídrido y desprendimiento de hidrogeno La reacción entre los óxidos no metálicos y el agua forman los oxácidos SIO2+H2O H2SI03 Acido silícico CO+H2O H2CO2 Acido carbonoso SO3+H2O H2SO4 Acido sulfurico FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor             Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo  1 5 4 3 Ecuación general Na1+O-2NaO OXIDO SODICO NoMe+O NoMeO Na2o3+h20=2hno2 NoMe+H2O NoMeH2O Ejemplos nombres y ecuaciones Ca2+O-2Ca2O2 OXIDO DE CALCIO Ni2+O-2Ni2O2 OXIDO NIQUELOSO Hg1+O-2Hg2O OXIDO MERCURIOSO S+OSO SO2+H2O H2SO3 (ACIDO SULFUROSO) C+OCO CO2+H2O H2CO3 (ACIDO CARBONICO) I+OIO IO2+H2O H2IO3 (ACIDO YODHIDRICO). N205+h20=2hno3 Co+h2o=2hco3 Co2+h2o=h2co3 N2O3+H2O2HNO2 Nitrato de hidrogeno N2O5+H2O-HNO Nitrato de hidrogeno (V) H2so4+MgOH H2SO+CaHO2 HMO3+NaHO Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química Conductividad eléctrica Azufre solido verde amarillento S+OSO SO2+H2O H2SO3 (ACIDO SULFUROSO)  NO TIENE CONDUCTIVIDAD ELECTRICA  Carbón Yodo Conclusiones: • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11) • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.